QUÍMICA - Tabela Periódica

(Unifesp) O gráfico apresenta as primeiras e segundas energias de ionização (1 EI e 2 EI) para os elementos sódio, magnésio e cálcio, indicados como I, II e III, não necessariamente nessa ordem.

Dentre esses elementos, aqueles que apresentam os maiores valores para a primeira e para a segunda energia de ionização são, respectivamente:

Considere estes quatro conjuntos de elementos químicos:

I. Na, K, F, Cℓ

II. Na, Ca, S, He

III. H, Hg, F, He

IV. Rb, Be, I, Kr

O conjunto que apresenta metal alcalino, um átomo com um elétron na camada de valência, um halogênio (ametal) e um elemento químico com 7 elétrons na camada de valência, respectivamente, é:

(UFG-GO) O jornal Folha de S.Paulo publicou, no dia 03/12/2010 (p. C9), a notícia de que um grupo de cientistas descobriu uma bactéria que substitui o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma das características que esses átomos compartilham e que ajudam a explicar a substituição é o fato de que:

Em 1864, John Newlands realizou uma tentativa bastante exótica de organização dos elementos químicos. Combinando música e química, ele associou a escala musical (dó, ré, mi, fá sol, lá, si) aos elementos, colocando-os em ordem crescente de suas massas atômicas e observando que, por exemplo, o oitavo elemento repetia as características do primeiro. Essa condição, conhecida como lei das oitavas, foi duramente criticada por sua associação com o universo musical. Sobre as ideias de Newlands, pode-se dizer que:

Johann Wolfgang Döbereiner, químico alemão, observou, por volta de 1829, similaridades de propriedades entre alguns elementos, como o bromo, o cloro e o iodo. Da mesma forma, estrôncio, cálcio e bário compartilhavam características que permitiam agrupá-los. Dessa forma, Döbereiner chamou a esses grupos de tríades. Considerando o excerto de tabela periódica moderna abaixo, é correto dizer que estariam numa mesma tríade:

Tabela periódica dos elementos

 AM Produções Gráficas/ID/BR

Fonte: Ser Protagonista Química 1, 3ª. edição. São Paulo: SM, 2016. p. 105.

Os halogênios são compostos que formam moléculas do tipo X₂, dentre as quais o F₂, o Cl₂ e o Br₂. Considerando esses três elementos, e suas posições relativas na tabela periódica, podemos afirmar corretamente que:

A IUPAC, União Internacional de Química Pura e Aplicada, confirmou, em 2016, os nomes dos quatro últimos elementos que completaram o sétimo período da tabela periódica. O 113, nihonium, homenageia o Japão (Nihon, terra do Sol Nascente). O 115, moscovium, homenageia a cidade de Moscou. O 117, tennessine, homenageia o Tennessee, estado americano onde se encontra um importante centro de pesquisa. Fechando o período, o 118, oganesson, homenageia o físico russo que liderou as pesquisas que culminaram em sua descoberta, Yuri Oganessian. Caso o elemento 119 seja descoberto, ele:

Estão representados a seguir quatro elementos químicos pertencentes à família dos halogênios, acompanhados dos respectivos números atômicos (Z):

I. F (Z = 9)

II. Cℓ (Z = 17)

III. Br (Z = 35)

IV. I (Z = 53)

A ordem crescente que relaciona corretamente os raios atômicos dos elementos está representada em:

(Mackenzie-SP) Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos. Em relação a seus íons, é correto afirmar que:

(UFPA) Sobre o processo de ionização de um átomo A, mostrado abaixo, são feitas as seguintes afirmativas:

A(g) + energia → A⁺(g) + e^-

I. A energia de ionização aumenta à medida que o raio atômico diminui; sendo assim, é necessária uma quantidade de energia maior para remover elétrons de átomos menores.
II. O cátion formado possui um raio maior que o raio do átomo, pelo fato de a perda do elétron deixar o átomo carregado mais positivamente e assim diminuir a atração entre os elétrons resultantes e o núcleo, o que promove a expansão da nuvem eletrônica.
III. A primeira energia de ionização é sempre a maior e, consequentemente, a remoção de elétrons sucessivos do mesmo átomo se torna mais fácil.
IV. A energia de ionização em átomos localizados no mesmo período da tabela periódica aumenta no mesmo sentido do aumento da carga nuclear.

Estão corretas as afirmativas:

A classificação dos elementos químicos de uma forma lógica e sistemática foi tentada durante muito tempo, utilizando diferentes critérios e diferentes formatos. A correta definição de elemento químico, nesse caso, é essencial para o seu correto agrupamento, de forma que a periodicidade de suas propriedades emerja dessa ordem. Uma primeira tentativa de agrupar os elementos por sua massa atômica falhou. Um problema associado a essa forma de arranjo é:

(Uepa) 

O açaí é um fruto típico da região norte do Brasil, cuja polpa é consumida pura ou com outros ingredientes. Este produto da cultura amazônica é conhecido mundialmente. O incremento da comercialização e consumo do açaí, no mercado brasileiro e mundial, estimulou o estudo da composição química do produto. Foram analisados os nutrientes inorgânicos e orgânicos desse alimento, demonstrando assim a importância nutricional do seu consumo. O açaí apresenta em sua composição elementos como: Potássio, Cálcio, Magnésio, Ferro, Zinco, Fósforo e outros.

Os três primeiros metais citados no texto são:

(UEG-GO) Os valores das propriedades periódicas dos diversos elementos químicos crescem ou decrescem em função do número atômico crescente.

Sobre uma dessas propriedades, a energia de ionização, considere as seguintes proposições:
I. O sódio apresenta uma menor energia de ionização que o cloro.
II. Em um mesmo período na tabela periódica, quanto maior o número atômico menor é a energia de ionização.
III.A energia de ionização é a quantidade de energia liberada ao se retirar o elétron mais fracamente atraído pelo núcleo de um átomo no estado gasoso e com distribuição eletrônica no estado fundamental.

Assinale a afirmativa correta:

(UFRGS-RS) Na reunião da IUPAC, que celebrou o fim do Ano Internacional da Química, os mais novos elementos foram oficialmente denominados de fleróvio, em homenagem ao físico russo Georgiy Flerov, e de livermório, em homenagem ao Laboratório Livermore da Califórnia. Esses são os dois elementos mais pesados da tabela periódica e são altamente reativos. O flevório (Fℓ) apresenta número atômico 114 e número de massa 289, e o livermório (Lv) apresenta número atômico 116 e número de massa 292.

O número de nêutrons em cada átomo do elemento flevório e o número de nêutrons em cada átomo do elemento livermório são, respectivamente,

(Cefet-MG) A transformação A⁺ (g) + energia → A²⁺ (g) + e^- refere-se à propriedade periódica denominada:

(UEA-AM) O tântalo (Ta), elemento químico empregado na fabricação de pesos de balança e ferramentas de corte, faz parte da lista de elementos raros encontrados no nosso planeta.

A respeito desse elemento, assinale a afirmativa correta.